Tercer Grado

Segunda revolución de la química


Cannizzaro, químico italiano, determinó que un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L en condiciones normales, a partir de este dato del volumen molar (22,4 L del compuesto) se pudo averiguar la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento.

Segunda revolución de la química

Cannizzaro refinó los pesos atómicos aplicando la ley de Avogadro y formuló una ley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todas múltiplos enteros del peso atómico.
En 1860, en el Congreso Nacional de Química en Karlshure, Cannizzaro presentó sus pesos atómicos reconociendo las propuestas de Avogrado sobre las fórmulas químicas y de Frankland sobre la valencia. Mendeleiv asistió a dicho Congreso y las aportaciones de Cannizzaro fueron claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son listados en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de propiedades repetidas. Al principio Mendeleiv le llamó “El sistema periódico” a su descubrimiento, en 1871 le denominó TABLA PERIÓDICA

 

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